ধাতু এর ক্রিয়াশীলতা সিরিজ | আপডেট 2022

নীচে থেকে টেবিলের শীর্ষে গিয়ে ধাতব

• ক্রিয়াশীলতা বৃদ্ধি
• ইতিবাচক আয়নগুলি গঠনের জন্য আরও সহজে ইলেক্ট্রনগুলি (জারিতকরণ) হ্রাস করুন
• আরও সহজেই কুণ্ডিত বা কলঙ্কিত করুন t
• তাদের যৌগ থেকে আলাদা করতে আরও বেশি শক্তি (এবং বিভিন্ন পদ্ধতি) প্রয়োজন
• শক্তিশালী হ্রাসকারী এজেন্ট (বৈদ্যুতিন দাতা) হয়ে উঠুন।

জল এবং অ্যাসিড সঙ্গে প্রতিক্রিয়া

সোডিয়ামের মতো সর্বাধিক প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু হাইড্রোজেন এবং ধাতব হাইড্রোক্সাইড উত্পাদন করতে ঠান্ডা জলের সাথে প্রতিক্রিয়া জানাবে:

2 এনএ + 2 এইচ₂ও => 2 নাওএইচ + এইচ₂

বিক্রিয়াশীলতার সিরিজের মাঝখানে ধাতব যেমন আয়রন, সালফিউরিক অ্যাসিড (তবে সাধারণ তাপমাত্রায় জল নয়) হাইড্রোজেন এবং ধাতব লবণের মতো আয়রন (দ্বিতীয়) সালফেট দেওয়ার জন্য অ্যাসিডগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া জানায়:

ফে + এইচ₂SO₄ => FeSO₄ + এইচ₂

একক স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া

ধাতব তামা লোহার (দ্বিতীয়) সালফেটের সাথে লেপযুক্ত থাকায় একটি তামা সালফেট দ্রবণে একটি লোহার পেরেক শীঘ্রই রঙ পরিবর্তন করতে পারে।

Fe + CuSO₄ => কিউ + ফেএসও₄

সাধারণত, প্রতিক্রিয়াশীলতার সিরিজে কম যে কোনও ধাতু ধাতব দ্বারা প্রতিস্থাপিত হতে পারে: উচ্চতর ধাতুগুলি নিম্ন ধাতব আয়নগুলি হ্রাস করে। এটি স্বল্প পরিমাণে ধাতব আয়রনের উত্পাদনের জন্য এবং ক্রোল প্রক্রিয়া দ্বারা টাইটানিয়াম প্রস্তুত করার জন্য ব্যবহৃত হয় (ত্রি প্রায় প্রতিক্রিয়াশীলতার সিরিজের সমান স্তর)। উদাহরণস্বরূপ, আয়রন (III) অক্সাইডকে আয়রনে হ্রাস করা হয় এবং অ্যালুমিনিয়াম অক্সাইড এই প্রক্রিয়াতে রূপান্তরিত হয়।

2আল + ফে₂O₃ -> 2Fe + আল₂O₃

তেমনি, টেট্রাক্লোরাইড থেকে টাইটানিয়াম অপসারণ ম্যাগনেসিয়াম ব্যবহার করে অর্জন করা যেতে পারে, যা শেষে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড গঠন করে:

2 এমজি + টিসিএল₄ => টিআই + 2 এমজিসিএল₂

তবে অন্যান্য কারণগুলি খেলায় আসতে পারে কারণ সোডিয়াম পটাসিয়াম ক্লোরাইডকে 850 ডিগ্রি সেলসিয়াস হ্রাস করে ধাতব পটাসিয়াম প্রস্তুত করা যেতে পারে যদিও প্রতিক্রিয়াশীলতার সিরিজে সোডিয়াম পটাসিয়ামের চেয়ে কম হলেও প্রতিক্রিয়া অব্যাহত রাখতে পারে যেহেতু পটাসিয়ামটি উদ্বায়ী এবং মিশ্রণটি নিঃসৃত হয়।

না + কেসিএল => কে + নাসিএল